В баллоне емкостью 15,6 л находится 1 кг кислорода при давлении 2,5 МПа. Определите температуру газа. Какой объем займет этот газ при нормальных условиях: 760 мм рт ст и 25 градусов С?

По формуле p=nkT, где p-давление в баллоне; n-концентрация молекул кислорода; k- постоянная Больцмана; T-температура

n=N/V=(m*Na)/(V*M), где m-масса; Na-число молекул в 1 моле вещества(или число Авогадро), V- объем баллона; М-молярная масса кислорода

В итоге : p=(m*Na*k*T)/(M*V)

Нужно найти T: T=(p*M*V)/(m*Na*k)

Подставив значения в формулу( не забыть, что в 1 литре 10 в -3 степени метра кубического и М=32/10^3 кг/моль) получаем T=150К

760 мм рт ст= 760*13600*10/10^3=103360 Па

25°C= 298 K

По той же формуле p=nkT=(m*Na*k*T)/(M*V)

Выражаем и находим V

V= 0,74 м^3