при охлождении до 225K 3,6 водорода при нормальных усливиях (p=101• 10Па, T=273 K ) ,его обьем стал 2,4. Определите давление газа.

Дано:

P1=3,2*10^4 Па.

T1=290К.

V1=87л=0,087 м^3.

P2=10^5 Па. (Нормальное давление).

T2=0 град Цельсия=273К.

V2=?

__________

Решение:

Запишем уравнение Менделеева - Клапейрона для двух случаев:

P1*V1=v*R*T1;\\ P2*V2=v*R*T2;\\

Поделим первое уравнение на второе, получим:

\frac{P1*V1}{P2*V2}=\frac{T1}{T2};\\ P1*V1*T2=P2*V2*T1;\\ V2=\frac{P1*V1*T2}{P2*T1};\\

Считаем:

V2=(3,2*10^4*0,087*273)/(10^5*290)=0,026208 м^3=0,026м^3=26 литров.

Подробнее - на Znanija.com - https://znanija.com/task/1427403#readmore