Некоторая масса воздуха при t1 = 0 °С и давлении p1 = 1,33·105 Па
занимает объем V1 = 2 л. При какой температуре давление будет равно p2 =
2·105 Па, если при той же массе воздуха уменьшить объем до V2 = 1 л? Воздух
считать идеальным газом

Основное уравнение здесь - уравнение Клапейрона-Менделеева.

PV=nRT

Где

n - количество вещества (моль)

R - универсальная газовая постоянная

Теперь составляем систему:

n и R здесь не изменятся, так как вещество то же (кол-во вещества то же), а постоянная - вообще табличная величина

P1V1=nRT1  - nR=p1v1/t1

P2V2=nRT2  -nR=p2v2/t2

Приравниваем и подставляем:

p1v1/t1=p2v2/t2

Выражаем T2

T2=(p2v2*t1)/p1v1=(2*10^5*1*273)/1,33*10^5*2=205 Кельвинов

Ответ: 205 К