Яку масу хрому можна добути в електролітичній ванні при витраті електроенергії 3.6*10кдж. Напруга на затискачах ванни 4B

Для определения массы хрома, получаемого в электролитической ванне, мы должны использовать электролиз закона Фарадея. Согласно закону Фарадея, количество вещества, осажденного или выделившегося на электроде, пропорционально количеству электричества, прошедшего через электролит.

Масса вещества (m) можно вычислить, используя формулу:

m = Q / z * M,

где Q - количество электричества (заряд), z - число электронов, передаваемых при электролизе одной молекуле вещества, M - молярная масса элемента.

Для хрома (Cr) число электронов, передаваемых одной молекуле, равно 6, и молярная масса Cr равна 52 г/моль.

Количество электричества (Q) можно вычислить, используя формулу:

Q = P * t,

где P - мощность (электроэнергия), t - время.

Подставим известные значения в формулу:

Q = (3.6 * 10³ Дж) / (4 В)

 = 0.9 * 10³ Кл.

Теперь вычислим массу хрома:

m = (0.9 * 10³ Кл) / (6 * 6.022 * 10²³ моль⁻¹) * 52 г/моль

 ≈ 1.23 * 10⁻⁶ г.

Таким образом, масса хрома, полученного в электролитической ванне при данном расходе электроэнергии и напряжении, составляет примерно 1.23 микрограмма.