двухатомный идеальный газ в кол-ве 20 моль, имеющий давление p=10 в пятой па и занимающий объем v=1 м в кубе сжал изобарически до объёма в пять раз менше первоначального, а затем изотермически газ расширился до первоначального объёма.
1. Определить суммарное количества теплоты, полученное и отдалённое газом при переходе из начального в конечное состояние.
2.найдите изменение энтропии газа для каждого из изо процессов и для всего процесса в целом.

Для решения данной задачи, нам понадобятся уравнения идеального газа и уравнение Клапейрона:

1. Для первого изохорического процесса:

Так как газ сжимается изобарически, то работа, выполненная газом, равна W = pΔV, где p - давление, ΔV - изменение объёма.

Также, по уравнению Клапейрона, q = ΔU + W, где q - теплота, ΔU - изменение внутренней энергии.

Известно, что для идеального газа ΔU = 0 в изохорическом процессе, поэтому q = W.

Для нахождения работы, нужно найти изменение объёма: ΔV = V2 - V1 = (1/5)V1 - V1 = -4/5 V1.

Тогда работа будет W = pΔV = (10^5 Па)(-4/5 V1) = -8x10^4 V1 дж.

Таким образом, в первом изохорическом процессе газ получает теплоту q = -8x10^4 V1 дж.

Для второго изотермического процесса:

Так как процесс изотермический, теплота q = -W, где W - работа, выполненная над газом.

По уравнению Клапейрона, работа W = nRT ln(V2/V1), где n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Так как процесс изотермический, температура газа T остаётся неизменной.

Таким образом, работа будет W = nRT ln(V2/V1) = 20 моль * (8.314 Дж/(моль·К)) * T * ln((1/5)V1/V1).

Для нахождения изменения энтропии, можно использовать формулу ΔS = q/T, где ΔS - изменение энтропии, q - теплота, T - температура газа.

В данном случае, изменение энтропии ΔS равно q/T = W/T.

Итак, для второго изотермического процесса изменение энтропии ΔS равно ΔS = (W/T) = (nRT ln(V2/V1))/T = nR ln(V2/V1).

Так как процесс изохорический и изотермический, то общее изменение энтропии для всего процесса в целом будет равно сумме изменений энтропии для каждого из процессов.

Таким образом, изменение энтропии для всего процесса в целом будет ΔS = ΔS1 + ΔS2.

Для нахождения конкретных численных значений, требуется знать температуру газа и начальный объём V1.