15 г хлорида аммония смешали с 12 г гидроксида кальция. Какой газ и в каком объеме выделится в результате реакции?

Дано: Решение:m(NH4Cl)=15 г NH4Cl + Са(ОН)2 = 2NH3 + СаСl2 + 2Н2Om(Са(ОН)2)=12 г v(NH4Cl) = m/M = 15/53.5 = 0.28 мольНайти: v(Ca(OH)2) = m/M = 12/74 = 0.16 мольОбъем газа-? v(Ca(OH)2):v(NH3) =1:2 v(NH3) = 2*0.16 = 0.32 моль V(NH3) = 0.32*22.4 = 7.168 лОтвет: V(NH3) = 7.168 л