Сколько литров аммиака и какая масса 68%-ного раствора серной кислоты понадобятся для получения 1т сульфата аммония,

Дано: Решение:m((NH4)2SO4=1 т Найдем 100% продукта: 100% - хw(H2SO4)=68% 60% - 1тВыход продукта 60% х=1*100/60=1,67 т= 1670 кг = 1670000 г. Найти: 2NH3+H2SО4 = (NH4)2SО4V(NH3) = ? х г - 1670000 гm(p-pa) = ? 98 - 132 г/моль х=98*1670000/132=1239848,5г-масса серной кислоты Определим массу раствора серной кислоты: m(p-pa)=m(H2SO4)*100/M=1239848,5*100/68= =1823306,6 г = 1823,3 кг Определим массу аммиака: х г - 1670000 г 17 - 132 г/моль х=17*1670000/132=215075,7 г масса аммиака. Объем аммиака: V(NH3)=m*22,4/M= 215075,7*22,4/17= 283393,94=283394 л.Ответ: m(p-pa) = 1823,3 кг, V(NH3) = 283394 л