Вычислите массу (г) 10%-го раствора гидроксида кальция, необходимого для взаимодействия с 67,2 л углекислого газа (н.

Решение:1) Са(ОН)₂+СO₂=СаСO₃+H₂O

2) n(CO₂)=67,2/22,4=3 моль

3) n(СО₂)=n(СаСО₃)=nСа(ОН)₂)=3 моль

4) m (Са(ОН)₂)=3*74=222 г

m(р-ра)=222*100/10=2220 г m(СаСО₃) =100*3=300 г Ответ: 2220 г, 300 г.