Основные положения ТЭД. 1) По способности проводить электрический ток в растворах Все вещества делятся на - электролиты:

1) (NaOH, LiOH), (HCl, HNO3), (NaCl, KCl)- (Mg(OH)2, Fe(OH)2), кислота (H2SiO3), 3) нерастворимые (AgCl, BaSO4)

2) гидратируют на ионы, т.е. диссоциируют.- (простые и сложные)- (катионы, анионы)- (гидратированные )

Механизмы диссоциации электролитов с разным типом химической связиЭлектролиты с ионной связью (щелочи, соли)Гидротация - молекулы воды ориентируются вокруг гидроксид-ионов.Диссоциация - распад на гидроксид-ионы и ионы металлов.Электролиты с ковалентной полярной связью (кислоты)Ориентация молекул воды вокруг ионов водорода.Гидротация - молекулы воды ориентируются вокруг ионов водорода.Диссоциация - распад на ионы водорода и кислотного остатка.

3) α.

- обратимо (H2CO3, H2SO3, HNO2)- необратимо (HNO3, H2SO4, NaCl)

α зависит от:- сильные электролиты диссоциируют полностью.- степень диссоциации увеличивается

4) Как электролиты все вещества делятся на три класса: а) катионы водорода и анионы кислотного остатка. HNO3=H+ +NO3-; H2SO4=2H+ +SO4 2-б) это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы ОН. KOH=K+ +OH-; Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-в) это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка. Fe(NO3)3=Fe3+ +3 NO3-; AlCl3=Al3+ +3Cl-