Вычислите, сколько граммов 10%-х растворов исходных солей потребуется для получения 75 г карбоната кальция.

Решение:1) CaCl₂+Na2C0₃=CaCO₃+2NaCl

2) n(CaCO₃)=75/100=0,75 моль

3) n(CaCl₂) =n (Na₂CO₃) =n(CaCO₃)=0,75 моль

4) n(CaCl₂)=0,75*111 = 83,25 г

5) m(Na₂CO₃)=0,75*106=79,5 г

6)m(p-pa CaCl₂)=83,25*100/10=832,5 г

7)m(Na₂CO₃)=79,2*100/10=792 г

Ответ: 832,5 г, 792 г