Навеску 161г глауберовой соли Na2CO3*10H2O растворили в 180 л воды. Вычислите массовую долю сульфата натрия в полученном

Дано:m(соли)=161 г.V(H2O)= 180 л=180000 мл (m=180000 г)w(Na2SO4)-? Решение:1) масса раствора после растворения равна 161+180000=180161 г2) 322 г соли - 142 г Na2SO4 (исходя из М) 161 г соли = х г Na2SO4 х=142*161/322=71 г.3) w(Na2SO4)= 71/180161=0.00039=0.039%4) n(Na2SO4)=71/142=0.5 моль 5) n(Na)=2n(Na2SO4)=1 моль 6) n(SO4)=n(Na2SO4)=0.5 моль

Ответ: 0,039%, 0,5 моль, 1 моль.