Вычислите массу осадка, который выпадает при сливании 807 г 20%-го раствора нитрата свинца с раствором, содержащим необходимое

Дано:m(р-ра)=807 г. w%(Pb(NO3)2)=20%m(осадка)-?n(KI)-?

Решение:1) 2KI+Pb(NO3)2=PbI2+2KNO32) m(Pb(NO3)2)=807*20/100=161.4 г. 3) n(Pb(NO3)2)=161.4/331=0.5 моль 4) n(PbI2)=0.5 моль 5) n(KI)=0.5*2=1 моль 6) m(PbI2)=0.5*461=230.5 г.

Ответ: 1 моль, 230,5 г.