Сколько граммов 30%-й азотной кислоты потребуется для взаимодействия с 250 г известняка, содержащего 20% примесей? Какой

РЕШЕНИЕ:

1) 2HN0₃+CaC0₃=Ca(NO₃)₂+СО₂+Н₂О m(CaCO₃)=250*(100-20)/100=200 г

n(СаСО₃)=200/100=2 моль

2n (СаСО₃): =n (HNO₃) =2*2=4 моль

m(HN0₃) =4*63=252 г

m(р-ра)=252*100/30=840г

n (СО₂) = n СаСО₃ = 2 моль V(C0₂) = 2*22,4 =44,8 л.

Ответ: 840 г, 44,8 л