Рассчитайте массу серной кислоты, которая взаимодействует с 5,6 грамма гидроксида калия. В результате реакции образуется

Дано:m(KOH)=5,6 гНайти: m(H2SO4)

Решение:1) H2SO4+2 KOH=K2SO4+2 H2O2) n(KOH)=5,6 г/56 г/моль=0,1 моль3) H2SO4+2 KOH=K2SO4+2 H2O4) n(H2SO4)/n(KOH)=1/2(по уравнению) => n(H2SO4)=0,5n(KOH)=0,5*0,1=0,05 моль.m(H2SO4)=0,05 моль*98 г/моль=4,9 г.

Ответ: m(H2SO4)=4,9 г.