ПОМОГИТЕ! Первый закон термодинамики. Идеальный одноатомный газ в количестве 2 моль, находящийся при температуре 0 градусов

Приведем дано в систему СИ:T1=0 C = 273 К.Первый закон термодинамики:Количество теплоты, переданное газу, равно сумме изменения внутренней энергии газа и работы, совершенной газом:Q = ∆U + A∆U = (3/2)νR∆TПри изохорном процессе Aг = 0, Q = ∆U, то есть сообщенное газу количество теплоты равно изменению внутренней энергии газа;При изохорном процессе:p1/T1=p2/T2p2/p1=T2/T1=2(по условию)T2=T1*2=273*2=546 K.Изменение внутренней энергии при изохорном процессе:∆U1 = (3/2)νR∆T = (3/2)*2*8,31*(546-273)=6806 Дж.При изобарном процессе:V2/T2=V3/T3V3/V2=T3/T2=2(по условию)T3=T2*2=546*2=1092 K.Изменение внутренней энергии при изобарном процессе:∆U2 = (3/2)νR∆T = (3/2)*2*8,31*(1092-546)=13612 Дж.Суммарное изменение энергии:∆U=∆U1+∆U2=6806+13612=20418 ДжОтвет: изменение энергии 20418 Дж. или 20,4 кДж.