Решите пожалуйста: 1)Найти объём газа, в котором при температуре 147°С и давлении 138 кПа содержится 4*10^25 молекул

Задание 1.Переведем все величины из дано в систему СИ:t=147°С = 420 К = Т.р=138 кПа = 138000 Па.Уравнение Менделеева-КлапейронаpV=(m/M)*R*T, где p - давление газа, V - объем газа, m - масса газа, M - молярная масса газа, R - универсальная газовая постоянная 8,31 Дж/(моль*К) ,T - температура газа.Запишем выражение, для определения количества вещества:ν=m/M=N/Nа, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества, N - число частиц, Nа - постоянная Авогадро Nа=6,023*10^23 1/моль.С учетом этого выражения запишем уравнение Менделеева-Клапейрона:pV=(m/M)*R*T=(N/Nа)*R*TВыразим из этого уравнения объем:V=N*R*T/(р*Nа)Подставим числа и найдем объем:V=N*R*T/(р*Nа)=4*10^25*8,31*420/(138000*6,023*10^23)=1,68 м³.Ответ: объем газа 1,68 м³.Задание 2.Запишем выражение, для определения количества вещества:ν=m/M=N/Nа, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества, N - число частиц, Nа - постоянная Авогадро Nа=6,023*10^23 1/моль.Выразим из этого выражения массу кислорода:m=N*M/NаМолярная масса кислорода M(O2)=2*0,016=0,032 кг/моль.Подставим числовые значения:m=N*M/Nа=12*10^24*0,032/6,023*10^23=0,64 кг.Ответ: масса кислорода 0,64 кг.Задание 3.Переведем все величины из дано в систему СИ:m=4г=0,004 кг.р=0,1 МПа = 0,1*10^6 Па.V=8,31 л. = 8,31*10^-3 м³.Уравнение Менделеева-КлапейронаpV=(m/M)*R*T, где p - давление газа, V - объем газа, m - масса газа, M - молярная масса газа, R - универсальная газовая постоянная 8,31 Дж/(моль*К) ,T - температура газа.Выразим из этого выражения температуру:T=p*V*M/(m*R)Молярная масса азота M(N2)=2*0,014=0,028 кг/моль.Подставим числовые значения:T=p*V*M/(m*R)=0,1*10^6*8,31*10^-3*0,028/(0,004*8,31)=700 К.Ответ: температура азота 700 К.