Сосуд емкостью 2 • 10 - 3 м3 наполнен азотом под давлением 2 • 10-5 Па при температуре 127 °С. Определите массу кисларода

 V = 2 *10^-3 м³.

P = 2 *10^-5 Па.

M(О₂) = 0,032 кг/моль.

R =  8,31 м² *кг/с² *°К *моль.

T = 400 °К.

m - ?

Запишем для кислорода в баллоне уравнение Менделеева-Клайперона: P * V = m * R * T / M, где P - давление газа, V - объем газа, m - масса кислорода в баллоне, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа, М - молярная масса газа.

m =  P * V * М / R * T.

Абсолютную температуру кислорода Т выразим формулой: T = t + 273 = 127 °С + 273 = 400 °К.

m = 2 *10^-5 Па * 2 *10^-3 м³ * 0,032 кг/моль / 8,31 м² *кг/с² *°К *моль * 400 °К = 3,5 *10^-13 кг. 

Ответ: в сосуде находится m = 3,5 *10^-13 кг кислорода.