Определить давление 4кг кислорода,находящегося в сосуде емкостью 2м3Температура кислорода 29°С,молярная масса 0,032кг/моль.

m = 4 кг.

V = 2 м^3.

t = 29 °С.

T = 302 °К.

R = 8,31 м^2 *кг/с^2 *К *моль.

M = 0,32 кг/моль.

P - ?

Запишем уравнение Менделеева-Клайперона для кислорода: P *V = m *R *T/M, где P - давление газа, V - объем газа, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура, M - молярная масса кислорода.

Абсолютную температуру найдём по формуле: T = 273 + t.

Давление газа найдём по формуле: P = m *R *T/M *V.

P = 4 кг *8,31 м^2 *кг/с^2 *К *моль *302 °К/0,32 кг/моль *2 м^3 = 15685 Па.

Ответ: давление кислорода составляет P = 15685 Па.