В баллоне объемом 50 л находится газ под давлением 2 МПа при температуре 27 градусов. Какой это газ, если его масса составляет

Для решения данной задачи используем уравнение Менделеева-Клапейрона(оно же уравнение состояние идеального газа), оно позволит нам найти молярную массу газа и, воспользовавшись таблицей Менделеева, определить, что это за газ.pV = (m/M)*RTТеперь переведём все величины в систему СИ, чтобы не ощибиться с размерностями!!!p- давление (2 МПа) = 2 * 10^6 Па = 2000000 ПаV - объём (50л) = 50 дм^3 = 0.050 м^3R - универсальная газовая постоянная = 8,314 Дж/(моль*К)T - температура (27 *С) = 27 + 273 = 300 Кm - масса (80 г) = 0,080 кгМ - молярная масса, которую и надо найтиНайдём \"М\":2000000 * 0,05 = (0,080/М)*8,314*300100000 = (0,080*8,314*300)/MM= 0,001995 кг/моль = 1,995 г/мольТеперь посмотрим в таблицу Менделеева, самый близкий по значению газ это водород (H2)(обрати внимание что молекула из 2-х атомов)Ответ: искомый газ - водород Н2