В начальном состоянии давление кислорода массой 320 г было 83 кПа. При увеличении температуры на 100 К объём кислорода

m = 320 г = 0,32 кг.

M = 0,032 кг/моль.

P1 = 83 кПа = 83 *10³ Па.

P2 = 99,6 кПа = 99,6 *10³ Па.

ΔT = 100 К.

ΔV = 50 л = 50 *10^-3 м³.

R = 8,31 м² *кг/с² *К *моль.

Т1 - ?

V1 - ?

Запишем уравнение Менделеева-Клайперона: P1 *V1 = m *R *T1/M.

P2 *V2 = m *R *T2/M.

T2 = T1 + ΔT.

V2 = V1 + ΔV.

P2 *(V1 + ΔV) = m *R *(T1 + ΔT)/M.

P2 *V1 + P2 *ΔV = m *R *T1/М  + m *R * ΔT/M.

Из второго равенств отнимем первое.

P2 *V1 + P2 *ΔV - P1 *V1 = m *R *T1/М  + m *R * ΔT/M - m *R *T1/M.

P2 *V1 + P2 *ΔV - P1 *V1 = m *R * ΔT/M.

(P2 - P1) *V1 + P2 *ΔV  = m *R * ΔT/M.

V1 = (m *R * ΔT/M - P2 *ΔV) /(P2 - P1).

V1 = (0,32 кг *8,31 м² *кг/с² *К *моль* 100 К/0,032 кг/моль - 99,6 *10³ Па *50 *10^-3 м³) /(99,6 *10³ Па - 83 *10³ Па) = 0,2 м³ .

Т1 = P1 *V1 *M/m *R.

Т1 = 83 *10³ Па *0,2 м³ *0,032 кг/моль/0,32 кг*8,31 м² *кг/с² *К *моль = 200 К.

Ответ: V1 = 0,2 м³ ,  Т1 = 200 К.