Определите массу воздуха m, находившимися в комнате размерами 6*4*3м при температуре t= 20 градусов С и под давлением

a = 6 м.

b = 4 м.

h = 3 м.

t = 20 °C. 

P = 100 кПа = 100000 Па.

M = 0,029 кг/моль.

R = 8,31 м^2 *кг/с^2 *К *моль. 

m - ?

Запишем уравнение Менделеева-Клайперона: P *V = m *R *T/M, где P - давление газа, V - объем газа, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура, M - молярная масса воздуха. 

m = P *V *М/R *T. 

Комната имеет форму прямоугольного параллелепипеда, поэтому V = a *b *h.

Абсолютную температуру найдём по формуле: T = 273 + t.

m = P *a *b *h *М/R *(273 + t).

m = 100000 Па *6 м *4 м *3 м *0,029 кг/моль/8,31 м^2 *кг/с^2 *К *моль *(273 + 20 °C) = 85,75 кг.

Ответ: в комнате m =  85,75 кг воздуха.