Азот массой 5г, находящийся в закрытом сосуде вместимостью 4 м3 при температуре 293 К, нагревают до температуры 313 К.

m = 5 г = 0,005 кг.

M = 0,028 кг/моль.

V = 4 м³.

T1 = 293 К.

T2 = 313 К.

R = 8,31 м² *кг/с² *°К *моль.

P1 - ?

P2 - ?

Запишем уравнение Менделеева-Клайперона: P *V = m *R *T/M, где P - давление газа, V - объем газа, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура, M - молярная масса газа.

P1 = m *R *T1/M *V.

P2 = m *R *T2/M *V.

Молекулярная формула азота N₂ поэтому, согласно таблицы Менделеева, молярная масса азота составляет  M(N₂) = 0,028 кг/моль.

P1 = 0,005 кг *8,31 м² *кг/с² *°К *моль *293 К/0,028 кг/моль *4 м³ = 108,7 Па.

P2 = 0,005 кг *8,31 м² *кг/с² *°К *моль *313 К/0,028 кг/моль *4 м³ = 116,1 Па.

Ответ: P1 = 108,7 Па, P2 = 116,1 Па.