10. Какой объем двуокиси серы выделится при 1270С и 1,2 атм при обжиге 1 т 90%-ного железного колчедана FеS2?

1) Запишем уравнение реакции обжига: 4FeS₂ + 11О₂ = 2Fe₂О₃ + 8SО₂. Из этого уравнения имеем: ν(FeS₂) / 4 моль = ν(SO2) / 8 моль, откуда ν(SO₂) = 2 * ν(FeS₂) = 2 * m(FeS₂) / M(FeS₂) =  2 * 0,9 * 1000000 г / 120 г/моль = 15000 моль.2) Запишем уравнение Менделеева - Клапейрона для двуокиси серы: PV = vRT, откуда V = vRT / P = 15000 моль * 8,31 Дж / (моль * К) * (1270 + 273) К / 1,2 * 10⁵ Па = 1603 м3.ОТВЕТ: V = 1603 м³.