Определите давление 4 кг кислорода, находящегося в сосуде емкостью 2^3 м. Температура кислорода 29. Молярная масса 0,032

m = 4 кг.

V = 2 м³.

t = 29 °C.

M = 0,032 кг/моль.

R = 8,31 м² *кг/с² *К *моль.

P - ?

Для кислорода запишем уравнение Менделеева-Клайперона: P *V = m *R *T/M, где P - давление газа, V - объем газа, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура, M - молярная масса газа.

P = m *R *T/M *V.

Абсолютную температуру найдём по формуле: Т = t + 273.

Т = 29 °C + 273 = 302 °К.

P = 4 кг *8,31 м² *кг/с² *К *моль *302 °К/0,032 кг/моль *2 м³ = 156851 Па.

Ответ: давление кислорода составляет P = 156851 Па.