За какое время t при электролизе водного раствора CuCl2 катоде выделится m=4.74, если ток l=2A

Масса выделившегося на катоде вещества m при электролизе за время t прохождения через раствор электрического тока, силой I, находится по закону Фарадея: m = k ∙ I ∙ t, где k – электрохимический эквивалент вещества. Тогда:

t = m : (k ∙ I).

Из условия задачи известно, что через электролит течет ток l = 2 A, на катоде выделилось m = 4,74 г = 0,00474 кг меди. Электрохимический эквивалент меди k = 0,329 ∙ 10^(– 6) кг/Кл (так как валентность меди в хлорной меди CuCl₂ равна 2). Подставим значения величин в расчётную формулу:

t = 0,00474 кг : (0,329 ∙ 10^(– 6) кг/Кл ∙ 2 A);

t = 7204 с ≈ 2 ч.

Ответ: за 2 часа.