При температуре 27 градусов Цельсия давление разрежённого воздуха в миниатюрной рентгеновской трубке составляет 25 мПа.

Обратимся к уравнению Менделеева-Клапейрона:

p * v = m/M * R * T, где p - давление, v - объем, m - масса газа, M - молярная масса, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Выражаем из этой формулы массу газа ( T = 300 K):

m = P * v * M / R * T.

Подставляем известные величины:

 m = 25 * 10^(-3) * 5 * 10^(-6) * 0,029 / 8,31 * 300 = 125 * 0,029 * 10^(-11) / 8,31 * 3 = 0,145 * 10^(-11) кг.

Ответ: искомая масса составляет 0,145 * 10^(-11) кг.