В сосуде объемом 16,64л находится 14г газа. Давление газа 75 кПа, температура 300К. Какой это газ?

Данные задачи: V (объем сосуда) = 16,64 л (в СИ V = 0,01664 м³); m (масса рассматриваемого газа) = 14 г; P (давление) = 75 кПа (75 * 10³ Па); T (абсолютная температура) = 300 К.

Постоянные: R (универсальная газовая постоянная) = 8,31 Дж/(моль*К).

Газ в сосуде определим по значению его молярной массы (закон Менделеева — Клапейрона): P * V = m / M * R * T, откуда M = m * R * T / (P * V).

Расчет: M = 14 * 8,31 * 300 / (75 * 10³ * 0,01664) ≈ 28 г/моль (азот).

Ответ: Рассматриваемый газ — азот.