Очень Очень Очень срочно!!!!! Помогите пожалуйста!!!!! Дам 30 баллов!!!!! При изменении температуры газа от 325К до 400К давление повысилось на 20 кПа. Найдите первоначальное давление ( в кПа ) газа. Процесс изохорный.

пусть p1-x,тогда p2=x+20

запишем уравнение Менделеева-Клайперона (p*V=(m/M)*R*T)

для 1-го и 2-го случая

1)p1*V1=(m/M)*R*T1

2)p2*V2=(m/M)*R*T2

далее решаем отношением то есть верхнее делим на нижнее

И так как процесс изохорный=>V=const,а m,M,R не изменяются =>

они сократятся и в верхнем уравнении и в нижнем и тогда остается

p1/p2=T1/T2

x/(x+20кПа)=286K/326K

решая это уравнение получаем

x=143кПа

Ответ p1=143кПа

Ответ:

87 кПа

Объяснение:

T1=325 K    T2=400 K    Δ=20 кПа     p1=?

===

V=const

p1/T1=(p1+Δp)/T2

p1=T1*Δp/(T2-T1)=325*20/(400-325)=87 кПа

========================