яка саме модель атома (Томсона чи Резерфорда) краще поясеює властивості атомів. Наведіть приклади

Відповідь: модель атома Резерфорда

Пояснення: Модель атома, запропонована Д.Д. Томсоном, відома як модель "сливового пудингу", була першою вдалою моделлю атома. Однак пізніше вона була визнана некоректною і замінена моделлю атома Резерфорда, яка вважається більш точним поясненням властивостей атомів.

Модель атома Томсона припускала, що атоми складаються зі сфери позитивного заряду, в яку, як родзинки в пудингу, вбудовані негативно заряджені електрони. Ця модель не змогла пояснити властивості атомів, оскільки вона не враховувала той факт, що атоми в цілому нейтральні, але весь позитивний заряд в моделі Томсона був би розподілений по атомах. Ця модель також не змогла пояснити поведінку альфа-частинок, яка спостерігається в експериментах.

З іншого боку, модель атома Резерфорда припускала, що атоми є переважно порожнім простором і що позитивний заряд атома зосереджений у невеликому щільному ядрі в центрі атома, а негативно заряджені електрони обертаються навколо ядра, як планети навколо зірки. Ця модель може пояснити властивості атомів, такі як атомний розмір, спектральні лінії та хімічні властивості, а також поведінку альфа-частинок в експериментах.

Наприклад, модель Резерфорда може пояснити виявлене відхилення альфа-частинок в експерименті з золотою фольгою, коли альфа-частинки вистрілювали в тонкий лист золотої фольги, і багато з них відхилялися на великі кути, тоді як невелика кількість розсіювалася назад до джерела. Модель Резерфорда пояснює це як результат зіткнення альфа-частинок з щільним ядром в центрі атома, що призводить до їх відхилення.

Іншим прикладом є те, що модель Томсона не пояснює, чому атоми мають дискретні енергетичні рівні, які призводять до випромінювання і поглинання певних довжин хвиль світла в атомних спектрах. Однак модель Резерфорда, яка передбачає існування квантованих електронних орбіт навколо ядра, може пояснити це явище, оскільки електрони обмежені певними енергетичними рівнями, а переходи між енергетичними рівнями призводять до випромінювання або поглинання певних довжин хвиль світла.

Таким чином, хоча модель Томсона була важливим першим кроком у розумінні будови атома, модель Резерфорда дає краще пояснення властивостей атомів і широко прийнята як сучасна модель будови атома. Вона підтверджується багатьма експериментами і продовжує уточнюватися і вдосконалюватися завдяки новим відкриттям і технологічним досягненням. Модель Резерфорда також лягла в основу нашого розуміння будови ядра і фундаментальних сил, які утримують його разом, і допомогла створити галузь ядерної фізики. Тому вона широко вважається більш точним і всеосяжним поясненням властивостей атомів у порівнянні з моделлю Томсона.