який буде об'єм газу, якщо взяти газ під тиском 2 МПа. В кількості 200 моль при температурі 27 градусів цельсія.

Для розв'язання задачі використаємо ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск газу, V - його об'єм, n - кількість речовини газу в молях, R - універсальна газова стала (8,31 Дж/(моль·К)), T - абсолютна температура.

Потрібно знайти об'єм газу, тому перетворимо формулу: V = nRT/P.

Підставляємо відомі значення:

n = 200 моль

R = 8.31 Дж/(моль·К)

T = 27 + 273 = 300 К (температуру переведено в кельвіни)

P = 2 МПа = 2 * 10^6 Па

V = (200 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 300 К) / (2 * 10^6 Па) ≈ 24,93 м^3

Отже, об'єм газу становить близько 24,93 м^3.