який буде об'єм газу, якщо взяти газ під тиском 2 МПа. В кількості 200 моль при температурі 27 градусів цельсія.

Для розв'язання цього завдання використовуємо рівняння ідеального газу:

PV = nRT,

де P - тиск газу, V - його об'єм, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала, T - температура газу в абсолютних одиницях (Кельвінах).

Спочатку переведемо температуру в Кельвіни:

T = 27 + 273.15 = 300.15 К.

Знаходимо об'єм за формулою:

V = nRT/P = 200 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 300.15 К / 2 * 10^6 Па = 24.47 м^3.

Отже, об'єм газу буде 24.47 м^3.

Відповідь:

Для розв'язання цього завдання використаємо ідеальний газовий закон:

PV = nRT,

де P - тиск газу, V - його об'єм, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала, T - абсолютна температура.

У задачі нам відомі P = 2 МПа, n = 200 моль, T = 27 + 273 = 300 K (температура в кельвінах). Значення R дорівнює 8,31 Дж/(моль·К).

Тоді можемо знайти об'єм V:

V = nRT/P = (200 моль) × (8,31 Дж/(моль·К)) × (300 K) / (2 МПа) = 2493 м^3.

Отже, об'єм газу за заданих умов становить 2493 м^3.

Пояснення: