Задача по физике

Так как V = соnstΔU = - Q1,5*ню*R*ΔT = - QΔT = - 498 / 1,5*8,3=-40 КT2 = T1 + ΔT=350-40=310 К

Для решения задачи можно использовать первое начало термодинамики, которое утверждает, что изменение внутренней энергии системы равно разности количества тепла и работы, переданных системе: delta U = Q - A где delta U - изменение внутренней энергии, Q - количество тепла, A - работа. Так как газ находится в закрытом сосуде, то работа, совершенная газом, равна нулю, поэтому формула принимает вид: delta U = Q Изменение внутренней энергии связано с изменением температуры по формуле: delta U = nCv(delta T) где n - количество вещества, Cv - молярная теплоемкость при постоянном объеме, delta T - изменение температуры. Тогда можно записать: nCv(delta T) = Q delta T = Q/(nCv) Найдем значение молярной теплоемкости Cv для идеального одноатомного газа: Cv = (3/2)R где R - универсальная газовая постоянная. Теперь можно подставить все известные данные и рассчитать изменение температуры: delta T = Q/(nCv) = 498.6/(1(3/2)8.31) К = 30 К Температура газа после отведения тепла будет: T = 140 К - 30 К = 110 К Ответ: температура газа после отведения тепла будет равна 110 К.----- Ответ был сгенерирован нейросетью, возможны ошибки. (сейчас доступ бесплатный): https://t.me/alexandro_ai_bot