Какой разряд должен пройти через раствор сернокислой меди, чтобы на катоде отложилось 8 г меди? СРОЧНО!!!​

Ответ:

Для решения этой задачи необходимо использовать закон Фарадея, который устанавливает связь между количеством электричества, протекающего через электролит, и количеством вещества, отделившегося на электродах. Закон Фарадея гласит:

Q = I * t * n,

где Q - количество электричества (измеряется в кулонах), I - сила тока (измеряется в амперах), t - время, в течение которого протекает ток (измеряется в секундах), n - число электронов, необходимых для отделения одного моля ионов.

Для раствора сернокислой меди, химическое соотношение между медью и сернокислым ионом (SO4 2-) можно записать так:

CuSO4 + 2e- = Cu + SO4 2-

Значит, чтобы на катоде отложилось 1 моль меди, необходимо отделить 2 моля электронов. Молярная масса меди равна 63,5 г/моль. Таким образом, для отложения 8 г меди необходимо отделить:

n = m/M = 8 г / 63,5 г/моль = 0,126 моль

Чтобы отделить эту количество меди, необходимо пропустить через раствор сернокислой меди заряд:

Q = I * t * n

I * t = Q/n = F/(M * z) * n,

где F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль), z - число электронов, необходимых для переноса одного заряда.

Подставляя известные значения, получаем:

I * t = 96485 Кл/моль / (63,5 г/моль * 2) * 0,126 моль = 956,5 Кл

Таким образом, через раствор должен пройти заряд в 956,5 Кл, или ток силой 1 А в течение 956,5 секунд (около 16 минут).

Объяснение:

можно лучший ответ