У балоні об'ємом 0,01 м3 знаходиться газ під тиском 7, 28*10^5 Па при температурі 455°С. Який об'єм займав би цей газ при нормальних умовах (t=0°C; p=10^5 Па.)

Для вирішення цієї задачі можна використати закон Бойля-Маріотта, який говорить про зв'язок між тиском і об'ємом газу за постійної температури:

p1V1 = p2V2

де p1 і V1 - тиск і об'єм газу при першому наближенні (455°С і 7,28*10^5 Па), а p2 і V2 - тиск і об'єм газу при другому наближенні (0°C і 10^5 Па).

Перетворюємо формулу, щоб визначити V2:

V2 = (p1V1) / p2

Заміняємо відомі значення:

V2 = (7,28*10^5 Па * 0,01 м^3) / 10^5 Па = 0,728 м^3

Отже, газ займав би об'єм 0,728 м^3 при нормальних умовах.