Термодинамика физика задачи

Для решения задачи необходимо знать, что теплоемкость газа определяется формулой: C = (dU / dT)_V, где С - теплоемкость газа, dU - изменение внутренней энергии газа, dT - изменение температуры газа при постоянном объеме V. В первом процессе объем газа не меняется, поэтому dU = Q, где Q - количество теплоты, полученное или отданное газом в процессе. Тогда теплоемкость газа в первом процессе будет равна: C_1 = (dU / dT)_V = (Q / dT)_V. Во втором процессе давление и объем газа изменяются, поэтому необходимо использовать уравнение Майера для теплоемкости газа при постоянном давлении: C_2 = (dU / dT)_p = C_p = (f / 2) * R, где f - число степеней свободы газа (для одноатомного газа f = 3), R - универсальная газовая постоянная. Для определения теплоемкости газа в каждом процессе необходимо выразить изменение температуры через начальную и конечную температуры и использовать уравнение состояния идеального газа: pV = nRT, где p - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, T - температура газа, R - универсальная газовая постоянная. Для первого процесса, при p = p_1 и T = T_1: p_1 V = nRT_1, для второго процесса, при p = p_2 и T = T_2: p_2 V = nRT_2. Используя формулу для давления во втором процессе, выразим объем через начальное и конечное давления: V = nRT_2 / p_2 = nRT_1 * p_2 / (p_1 * T_2). Теперь можно выразить изменение температуры через начальные и конечные давления и температуры: dT = T_2 - T_1 = T_1 * (p_2 / p_1 - 1) * (T_2 / T_1) / (p_2 / p_1 * T_2 / T_1 - 1). Теперь можно выразить теплоемкость газа в каждом процессе: C_1 = (Q / dT)_V = (nC_v / dT)_V = (nR / (g - 1)) * (p_1 / T_1) * ((g - 1) / g) * ((p_2 / p_1 - 1) / (p_2 / p_1 * T_2 / T_1 - 1)), C_2 = (f / 2) * R, где g = C_p / C_v - коэффициент адиабаты, C_p и C_v - теплоемкости газа при постоянном давлении и постоянном объеме соответственно. Сумма теплоемкостей газа будет равна: C = C_1 + C_2. Ответ нужно округлить до десятичных.