Знайти температуру азоту в балоні ємністю 100 літрів, якщо тиск убалоні 8,2 атм , а маса азоту 2200 г

Ответ:

Використовуємо ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала і T - температура.

Використовуємо ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала і T - температура.Спочатку визначимо кількість речовини азоту: n = m/M, де m - маса, а M - молярна маса азоту.

Використовуємо ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала і T - температура.Спочатку визначимо кількість речовини азоту: n = m/M, де m - маса, а M - молярна маса азоту.M(N₂) = 28 г/моль

Використовуємо ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала і T - температура.Спочатку визначимо кількість речовини азоту: n = m/M, де m - маса, а M - молярна маса азоту.M(N₂) = 28 г/мольn = 2200 г / 28 г/моль = 78,57 моль

Використовуємо ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала і T - температура.Спочатку визначимо кількість речовини азоту: n = m/M, де m - маса, а M - молярна маса азоту.M(N₂) = 28 г/мольn = 2200 г / 28 г/моль = 78,57 мольТому:

Використовуємо ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала і T - температура.Спочатку визначимо кількість речовини азоту: n = m/M, де m - маса, а M - молярна маса азоту.M(N₂) = 28 г/мольn = 2200 г / 28 г/моль = 78,57 мольТому:PV = nRT

Використовуємо ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала і T - температура.Спочатку визначимо кількість речовини азоту: n = m/M, де m - маса, а M - молярна маса азоту.M(N₂) = 28 г/мольn = 2200 г / 28 г/моль = 78,57 мольТому:PV = nRTT = PV / nR

Використовуємо ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала і T - температура.Спочатку визначимо кількість речовини азоту: n = m/M, де m - маса, а M - молярна маса азоту.M(N₂) = 28 г/мольn = 2200 г / 28 г/моль = 78,57 мольТому:PV = nRTT = PV / nRT = (8,2 атм * 100 л) / (78,57 моль * 0,08206 л*атм/(моль*K)) = 314,5 К

Використовуємо ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала і T - температура.Спочатку визначимо кількість речовини азоту: n = m/M, де m - маса, а M - молярна маса азоту.M(N₂) = 28 г/мольn = 2200 г / 28 г/моль = 78,57 мольТому:PV = nRTT = PV / nRT = (8,2 атм * 100 л) / (78,57 моль * 0,08206 л*атм/(моль*K)) = 314,5 КОтже, температура азоту в балоні становить близько 41,4 °C.