У герметично закритому балоні знаходиться суміш із m1 = 2 г водню та mଶ = 64 г кисню при тиску p0 = 120 кПа. Між газами відбувається реакція утворення водяної пари. Який тиск встановиться в балоні після охолодження до початкової температури? Пара не конденсується.

Ответ:

Для розв'язання цієї задачі спочатку необхідно визначити, які реакції відбуваються в балоні. У даному випадку, ми знаємо, що відбувається реакція утворення водяної пари:

2H2 + O2 → 2H2O

Ця реакція зменшує кількість молекул газів в балоні та збільшує кількість молекул водяної пари. Оскільки пара не конденсується, то можемо вважати, що обсяг балона залишається постійним. З цих вихідних даних ми можемо визначити, який тиск буде встановлений в балоні після реакції.

Для цього необхідно визначити кількість молекул газів в початковому стані та після реакції. Кількість молекул газу можна визначити за допомогою ідеального газового закону:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість молекул газу, R - універсальна газова стала, T - температура газу.

Оскільки обсяг балона залишається постійним, то можемо записати:

P1n1/T1 = P2n2/T2

де P1 та T1 - тиск та температура газів перед реакцією, P2 та T2 - тиск та температура газів після реакції.

Кількість молекул газу можна визначити за допомогою формули:

n = m/M

де m - маса газу, M - молярна маса газу.

Отже, для кожного з газів можна записати:

n1 = m1/M1

n2 = m2/M2

де m1 та M1 - маса та молярна маса водню, m2 та M2 - маса та молярна маса кисню.

Після реакції кількість молекул водню та кисню зменшується вдвічі, оскільки утворю

Объяснение: