При температурі −23°C газ займає об’єм 60 л. Яким буде об’єм газу при 127°C? Тиск газу не змінився. розписати задачу

Відповідь:

Пояснення:Задача стосується ідеального газу, для якого ми можемо використовувати рівняння стану ідеального газу:

pV = nRT

де p - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини газу, R - універсальна газова стала, T - температура газу у Кельвінах.

Так як тиск газу не змінився, то ми можемо записати:

pV1/T1 = pV2/T2

де V1 і T1 - початковий об'єм і температура газу, а V2 і T2 - кінцевий об'єм і температура газу.

Замінюємо відомі значення:

p(60 л)/(-23+273) K = p(V2)/(127+273) K

Отримуємо рівняння:

p(V2) = p(60 л) x (400/250)

p(V2) = p(60 л) x 1.6

p(V2) = 1.6p(60 л)

Отже, об'єм газу при 127°C буде 1.6 разів більше, ніж при -23°C, тобто:

V2 = 1.6 x 60 л = 96 л

Відповідь: об'єм газу при 127°C становитиме 96 л