У балоні об’ємом 20 л міститься молекулярний водень масою 12 г. Тиск у балоні складає 500 кПа. Абсолютну температуру водню збільшили у два рази, при цьому тиск став рівний 950 кПа. Знайдіть, яка кількість молекул водню вийшла з балону. Вважати, що об’єм балону при нагрівання не змінився.

пхпзпьжвжвщвьювєємємдпбпддкдущузущлулк

Ответ:

1,8*10²³

Объяснение:

До нагрева было: уравнение состояния идеального

газа: pV=V RT

После нагрева давление выросло в 950/500=1,9

раза.

Значит получаем 1,9pV=vzR^2T;

Выражаем в обоих случаях объём и приравниваем:

V1RT/p=2v2RT/1,9p

V=Vz(2/1.9);

V==V1(1,9/2)

V₁-V VV,(1,9/2)

Vy-V==v/2/2 - 1,9/2)

V₁-VV, 0,05

V1-V2=6*0,05=0,3 моль

N=vA

N=0,3*6*10*3=1,8*10*3 штук