Определить массу 5л воздуха (0.029 кг/моль) при 20°С под давлением 2 атм (1 атм=133 Па) Пожалуйста, помогите

Для определения массы воздуха заданного объема, температуры и давления, мы используем уравнение состояния идеального газа, известное как уравнение Менделеева-Клапейрона:

P V = n R T

Где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - газовая постоянная (0.029 для воздуха), T - температура (в Кельвинах).

Прежде всего, переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T = 20 + 273.15 = 293.15 K

Далее, найдем количество вещества n:

n = P V / (R T)

Подставим известные значения:

n = (2 атм * 5 л) / (0.029 кг / моль * 293,15 K)

Переведем давление из атмосфер в паскали:

2 атм = 2 * 133,322 Па = 266,644 Па

Теперь подставим все значения и вычислим:

n = (266.644 Па * 5 л) / (0.