Теплоемкость многоатомных газов. Помогите. Определение и формулы нужны. Спасибо

Теплоемкость многоатомных газов можно определить с использованием классической теории теплоемкости. Для многоатомных газов, таких как двухатомные молекулы (например, N2, O2) или трехатомные молекулы (например, CO2, H2O), теплоемкость может быть выражена в формуле с использованием постоянной объема ($C_v$) или постоянной давления ($C_p$). Эти теплоемкости связаны уравнением:

[C_p - C_v = R]

где (R) - универсальная газовая постоянная.

Теплоемкость при постоянном объеме ((C_v)) и при постоянном давлении ((C_p)) связаны с изменением внутренней энергии ((U)), объемом ((V)) и давлением ((P)) следующим образом:

[C_v = \left(\frac{\partial U} {\partial T}ight)_V]

[C_p = \left(\frac{\partial H} {\partial T}ight)_P]

где (T) - температура, (H) - энтальпия.

Для многоатомных газов, теплоемкость может быть зависимой от температуры, и для точного расчета может использоваться табличная или экспериментальная информация. Обычно теплоемкость газа при постоянном давлении ((C_p)) выражается как:

[C_p = a + bT + cT ^ 2 + \ldots]

где (a, b, c, \ldots) - коэффициенты, зависящие от конкретного газа.

Если у вас есть конкретные значения температуры и давления, а также тип газа, с которым вы работаете, вы можете использовать соответствующие уравнения для определения теплоемкости многоатомного газа.