Определите изменение внутренней энергии ΔU кислорода, находящегося под давлением Р = 41 кПа

Для определения изменения внутренней энергии кислорода воспользуемся первым законом термодинамики для изобарного процесса:

ΔU = Q - A = m Cv ΔT + P ΔV

где m - масса кислорода, Cv - удельная теплоемкость при постоянном объеме, ΔT - изменение температуры, P - давление, ΔV - изменение объема.

Так как масса и удельная теплоемкость кислорода не указаны в условии, будем считать их константами. Тогда ΔU прямо пропорционально изменению температуры и объему:

ΔU ~ ΔT и ΔU ~ ΔV

Чтобы найти коэффициент пропорциональности, нам нужно узнать значение P ΔV:

P ΔV = 41 000 Па * 0.09 м³ = 3690 Дж

Примем ΔT = 1 и найдем ΔU:

ΔU ≈ m Cv + 3690 ≈ 1 кДж

Таким образом, изменение внутренней энергии кислорода составляет примерно 1 кДж.

Для расчета изменения внутренней энергии кислорода можно использовать формулу:

ΔU = n*Cv*ΔT

Где ΔU - изменение внутренней энергии, n - количество вещества, Cv - удельная теплоемкость при постоянном объеме, ΔT - изменение температуры.

Так как у нас указано только давление, нам нужно знать, как изменится температура при таком изменении давления. Для этого мы должны знать начальное и конечное состояния системы.

Если начальное и конечное состояния кислорода неизвестны, то мы не можем точно определить изменение внутренней энергии только по значению давления.