Физика, прошу помочь!

Ето какой класс

1) Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит: "при постоянной температуре, давление обратно пропорционально объёму идеального газа". Также, мы можем использовать закон Гей-Люссака, который гласит: "при постоянном объёме, давление прямо пропорционально абсолютной температуре идеального газа".

Из условия задачи, давление увеличилось в 4 раза, а абсолютная температура увеличилась в 2 раза. Обозначим начальное давление как P₀, начальную температуру как T₀ и начальный объём как V₀.

Согласно закону Бойля-Мариотта, получаем: P₀ * V₀ = (4 * P₀) * V₁, где V₁ - конечный объём.

Согласно закону Гей-Люссака, получаем: (P₀ * T₀) = (4 * P₀) * (2 * T₀), где T₀ - начальная абсолютная температура.

Используя эти два уравнения, можем найти отношение конечного объёма к начальному объёму (V₁ / V₀):

P₀ * V₀ = (4 * P₀) * V₁
V₁ / V₀ = (P₀ * V₀) / (4 * P₀)
V₁ / V₀ = V₀ / 4

Ответ: объём уменьшился в 4 раза.

2) В данном случае, мы имеем дело с изохорным процессом (при постоянном объёме). Закон Гей-Люссака гласит: "при постоянном объёме, давление прямо пропорционально абсолютной температуре идеального газа".

Из условия задачи, давление уменьшилось в 2,5 раза. Обозначим начальное давление как P₀, начальную температуру как T₀ и конечную температуру как T₁.

Согласно закону Гей-Люссака, получаем: (P₀ * T₀) = (2,5 * P₀) * T₁, где T₀ - начальная абсолютная температура.

Используя это уравнение, можем найти конечную температуру (T₁):

(P₀ * T₀) = (2,5 * P₀) * T₁
T₁ = (P₀ * T₀) / (2,5 * P₀)
T₁ = T₀ / 2,5

Ответ: конечная температура стала 320 К / 2,5 = 128 К.

govno

1) Для решения задачи воспользуемся законами Бойля-Мариотта и Шарля:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂, где P₁, V₁, T₁ - начальное давление, объем и абсолютная температура соответственно,
P₂, V₂, T₂ - конечное давление, объем и абсолютная температура соответственно.

Давление увеличили в 4 раза, а абсолютную температуру увеличили в 2 раза. Заменим эти значения в формулу:
(P₁ * 4)V₁/(T₁ * 2) = P₂V₂/T₂

Упростим формулу:
2P₁V₁ = P₂V₂

Так как изначально находилась некоторая масса идеального газа, то масса газа не изменилась, а значит его плотность также не изменилась. Из формулы p = P/RT следует, что давление и температура меняются пропорционально:
P₁/T₁ = P₂/T₂

Подставим это в уравнение:
2P₁V₁ = (P₁/T₁) * V₂ * T₂
2V₁ = V₂ * 2
2V₁/V₂ = 2

Ответ: объем не изменился.

2) Для решения задачи воспользуемся законом Гей-Люссака:
P₁/T₁ = P₂/T₂, где P₁, T₁ - начальное давление и температура соответственно,
P₂, T₂ - конечное давление и температура соответственно.

Давление уменьшилось в 2,5 раза, а начальная температура равна 320 К. Заменим эти значения в формулу:
P₁/320 = P₂/T₂

Упростим формулу:
P₁ = 2,5P₂

Заменим P₁ в формуле:
2,5P₂/320 = P₂/T₂

Упростим формулу:
2,5/320 = 1/T₂
0,0078125 = 1/T₂

Переведем в обратную величину:
T₂ = 1/0,0078125
T₂ ≈ 128

Ответ: конечная температура стала равной примерно 128 К.