Згідно з показами манометра тиск аргону в герметично закритому теплоізольованому балоні збільшився в 4 рази. Як змінилася швидкість руху атомів аргону?​

Згідно ідеальному газовому закону \(PV = nRT\), де \(P\) - тиск, \(V\) - об'єм, \(n\) - кількість молекул (молів), \(R\) - універсальна газова стала, \(T\) - температура.Якщо тиск збільшився в 4 рази, і об'єм залишився постійним, то залишаючи інші параметри незмінними, кількість молекул \(n\) залишається стала.Згідно із законом Бойля-Маріотта (який визначає взаємозв'язок між тиском і об'ємом при постійній температурі для ідеального газу), тиск і об'єм є обернено пропорційними. Таким чином, якщо тиск збільшився в 4 рази, швидкість руху атомів аргону (яка визначається температурою) залишиться практично незмінною.