Баллон содержит сжатый газ при температуре 300 К и давление 200 кПа. Каким будет давление в баллоне, когда из негобудет выпущено 0,6 молль газа, а температура понизиться до 0 градусов цельсия? С дано и полным решением!

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит:

P1V1 / T1 = P2V2 / T2,

где P1 и P2 - давления газа в начальном и конечном состояниях соответственно,

V1 и V2 - объемы газа в начальном и конечном состояниях соответственно,

T1 и T2 - температуры газа в начальном и конечном состояниях соответственно.

Имея дано:

P1 = 200 кПа,

T1 = 300 K,

V1 - неизвестное,

n1 = 0,6 моль,

T2 = 0 °C = 273 K,

V2 - неизвестное.

Мы можем преобразовать уравнение следующим образом:

P1V1 / T1 = P2V2 / T2.

Так как объем газа остается неизменным (V1 = V2 = V), то уравнение примет вид:

P1 / T1 = P2 / T2.

Подставим известные значения:

200 кПа / 300 K = P2 / 273 K.

Теперь решим уравнение относительно P2:

P2 = (200 кПа * 273 K) / 300 K.

P2 = 182 кПа.

Таким образом, давление в баллоне, когда из него будет выпущено 0,6 моль газа и температура понизится до 0 градусов Цельсия, будет равно 182 кПа.