Во сколько раз n увеличится средняя квадратичная скорость движения молекул газа, если температура возрастёт от t1=0 гр цельсия до t2= 200 гр цельсия?

Т1=0 по Цельсию.=273 К

Т2=0 по Цельсию.=473 К

u1-скорость молекул газа

u2=n*u1

v- количество молей газа в расчетах не участвует

m-масса -в расчетах не участвует

µ - молярная масса

R- универсальная газовая постоянная 8.31 Дж/К*моль

v=m/µ

mu^2/2=3/2*vRT

mu^2/2=3/2*m/µ* RT

u^2=3/µ* RT

T=u^2*µ/(3R) (1)

Для Т1

T1=u1^2*µ/(3R)

Для Т2

T2=u2^2*µ/(3R)=(n*u1)^2* µ/(3R) (2)

Разделим (2) на (1)

Т2/Т1=(n*u1)^2* µ/(3R) / u^2*µ/(3R) = n^2

473/273=n^2

n= 1.316282922703449 = 1.3 раза

средняя квадратичная скорость движения молекул газа увеличится в 1.3 раза

Ответ   увеличится в 1.3 раза