в баллоне вместимость которого равнам25.6л находится 1.04 кг азота при давлении 3.55 мпа определить температуру газа

Плотность азота =1,25кг/метр кубический, (при 0 град. цельсия и при 1 атм)(нормальные условия) 1,04 кг азота при нормальных условиях занимает 0,832метров кубических (1,04/1,25=0,832) 1,04кг азота находясь в баллоне обёмом 25,6л при 0 град цельсия будет создавать давление 32,5 атм (0,832/0,0256=32,5) Давление 35 атм будет при 21 град цельсия.(35/32,5*273=294 град кельвина)(294-273=21 град цельсия).

PV=(m/M)RT-Уравнение Менделеева-Клайпейрона

T=PVM/mR

T-температура (в Кельвинах)

P-Давление

M-молярная масса (у азота 14)

m-масса

R-универсальная газовая постоянная (равна 8,31)

Подставляешь все в формулу и считаешь

Если нужно температуру в градусах Цельсия то просто из Т вычитаешь 273