Во время электролиза раствора серной кислоты затрачивается мощность 37Вт. Определить сопротивление электролита, если за 50 минут
выделяется 0,3 грамма водорода. Молярная масса водорода 0,002 кг/моль, а валентность равна 1

m=n/(2*Na)*Mrn=Q/eQ=I*tI=U/R************m=Q*Mr/(2*Na*e)Q=I*tP=I^2*R************m=I*t*Mr/(2*Na*e)I=корень(P/R)************m=корень(P/R)*t*Mr/(2*Na*e)*******************корень(R)=корень(P)*t*Mr/(2*Na*e*м)R=P*(t*Mr/(2*Na*e*м)*Mr)^2 ==37*(50*60*0,002/(2*6*10^23*1,6*10^(-19)*0,0003))^2 = 0,401476 Ом ~ 0,4 Ом