Найти изменение внутренней энергии для 1 г аргона и 1 моля водорода при нагревании на 160 К, а также для 500 л аммиачного газа при увеличении давления на 4 кПа. На сколько изменится при этом энергия хаотического движения каждой молекулы?

ΔU= (i*ν*R*ΔT)/2=(i*m*R*ΔT)/(2*Μ)=(i*P*V)/2i - количество степеней свободы, аргон - 3, водород - 5, аммиак - 6.R=8,31 Дж/(моль*К)Необходимо также рассчитать молярную массу аргонаM(Ar)=40 г/моль= 40*10⁻³ кг/моль.Далее подставить числовые значения в верхнюю формулу - для водорода - первая, для аргона - вторая, для аммиака - третья.Аргон, ΔU≈50 Дж,водород  ΔU≈3,3 кДж,аммиак ΔU≈6 кДж.Энергия хаотического движения каждой молекулы:E=(i*k*T)/2k=1,38*10⁻²³ Дж/К,подставляем числа, получим:аргон E=331,2*10⁻²³ Дж,водород E=552*10⁻²³ Дж,аммиак E=662,4*10⁻²³ Дж.