Химия 9 класс СРОЧНО

Для решения задачи необходимо сначала вычислить массу чистого карбоната натрия, затем вычислить количество силиката натрия, образующегося при реакции, и наконец вычислить массу силиката натрия, учитывая процентное содержание примеси. 1. Вычисление массы чистого карбоната натрия: Масса примеси = 64,2 кг × 0,05 = 3,21 кг (масса примеси) Масса чистого карбоната натрия = 64,2 кг - 3,21 кг = 60,99 кг 2. Вычисление количества силиката натрия: Уравнение реакции: SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 Молярная масса SiO2 = 60 г/моль Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль Молярная масса Na2SiO3 = 122 г/моль Масса SiO2 = масса Na2CO3 = 60,99 кг Количество Na2SiO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3 × коэффициент пропорционирования Na2SiO3 / Na2CO3 Коэффициент пропорционирования Na2SiO3 / Na2CO3 = 1 / 1 = 1 Количество Na2SiO3 = 60,99 кг / 106 г/моль × 1 моль/моль = 0,576 моль 3. Вычисление массы силиката натрия с учетом примесей: Масса силиката натрия = количество Na2SiO3 × молярная масса Na2SiO3 Массовая доля примеси составляет 0,05, что означает, что примеси составляют 5% от общей массы силиката натрия. Таким образом: Масса примеси = масса силиката натрия × 0,05 Масса силиката натрия = (количество Na2SiO3 × молярная масса Na2SiO3) / (1 + 0,05) Масса силиката натрия = (0,576 моль × 122 г/моль) / (1 + 0,05) = 10,59 кг Таким образом, масса силиката натрия, полученного при сплавлении оксида кремния и карбоната натрия, масса которого 64,2 кг, а массовая доля примеси составляет 0,05, равна около 10,59 кг.

Для решения данной задачи необходимо использовать химические уравнения реакций сплавления оксида кремния и карбоната натрия: SiO2 + 2 Na2CO3 → Na2SiO3 + 2 CO2 Из уравнения видно, что на каждые 2 моль карбоната натрия образуется 1 моль силиката натрия. Следовательно, для решения задачи необходимо определить количество молей карбоната натрия в исходной смеси. Масса карбоната натрия равна 64,2 кг. Массовая доля примеси составляет 0,05, что означает, что 95% массы карбоната натрия является чистым карбонатом натрия. Масса чистого карбоната натрия равна: 0,95 x 64,2 кг = 60,99 кг Далее необходимо определить количество молей карбоната натрия: n = m/M, где m - масса карбоната натрия, M - молярная масса карбоната натрия. M(Na2CO3) = 2 x M(Na) + M(C) + 3 x M(O) = 2 x 23 + 12 + 3 x 16 = 106 г/моль n(Na2CO3) = 60,99 кг / 106 г/моль = 0,576 моль Так как на 2 моль карбоната натрия приходится 1 моль силиката натрия, то количество молей силиката натрия будет равно: n(Na2SiO3) = 0,576 моль / 2 = 0,288 моль Наконец, необходимо определить массу силиката натрия: m(Na2SiO3) = n(Na2SiO3) x M(Na2SiO3) = 0,288 моль x (2 x 23 + 28 + 3 x 16) г/моль = 67,2 г Масса силиката натрия, полученного при сплавлении оксида кремния и карбоната натрия, составляет 67,2 г.